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海水中富含大量的金屬元素。現有海水樣品（含NaCl、MgCl₂、CaCl₂）400g，加入足量澄清石灰水，充分反應后得沉淀1.16g。

（1）求海水樣品中MgCl₂的質量分數。

（2）向過濾后的沉淀中加入71g溶質質量分數為2%的稀鹽酸，恰好完全反應。所得溶液中溶質是______________，該溶液的總質量為___________ g。（計算結果保留2位小數）

（1）設海水樣品中MgCl₂的質量為x g

MgCl₂＋Ca(OH)₂Mg(OH)₂↓＋CaCl₂

= x=1.9（g）

MgCl₂的質量分數為×100%=0.48%

答：MgCl₂的質量分數為0.48%（方程式、立式、答案各1分）

（2）MgCl₂ 72.16g

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（1）求海水樣品中MgCl₂的質量分數．
（2）向過濾后的沉淀中加入71g溶質質量分數為2%的稀鹽酸，恰好完全反應．所得溶液中溶質是

，該溶液的總質量為

g．（計算結果保留2位小數）

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（1）求海水樣品中MgCl₂的質量分數．
（2）向過濾后的沉淀中加入71g溶質質量分數為2%的稀鹽酸，恰好完全反應．所得溶液中溶質是，該溶液的總質量為g．（計算結果保留2位小數）

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（1）求海水樣品中MgCl₂的質量分數．
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（1）求海水樣品中MgCl₂的質量分數．
（2）向過濾后的沉淀中加入71g溶質質量分數為2%的稀鹽酸，恰好完全反應．所得溶液中溶質是______，該溶液的總質量為______g．（計算結果保留2位小數）

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