【題目】某興趣小組對中和反應進行如下實驗探究：
【探究實驗一】借助無色酚酞試劑，證明酸堿發生了反應。
甲同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發生化學反應，他依據的實驗現象是_______，寫出該反應的化學方程式_________。
【探究實驗二】檢驗反應生成的水，證明酸堿發生了反應。
乙同學取硅膠（一種不與酸、堿反應的干燥劑，吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進行圖2所示的三個實驗。
①實驗A和B可以作為參照，其目的是________；
②加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是_______；
③能證明酸和堿反應有水生成的現象是________。
④實驗C中發生反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，中和0.05mol的無水醋酸（化學式為CH3COOH）需要_________g氫氧化鈉固體（根據化學方程式列式計算）。
【答案】（1）紅色變為無色（2）NaOH+HCl=" NaCl+" H2O（3）證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水（4）防止空氣中的水蒸氣進入試管（5）硅膠由藍色變紅色（6）2
【解析】試題分析：甲同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發生化學反應，他依據的實驗現象是紅色變為無色，該反應的化學方程式NaOH+HCl=" NaCl+" H2O。檢驗反應生成的水，證明酸堿發生了反應。 乙同學取硅膠（一種不與酸、堿反應的干燥劑，吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進行圖2所示的三個實驗。實驗A和B可以作為參照，其目的是證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水；加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是防止空氣中的水蒸氣進入試管；能證明酸和堿反應有水生成的現象是硅膠由藍色變紅色；解：設需要氫氧化鈉的物質的量為xmol
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
1 1
0.05 X
列比例式得：1:0.05=1：X 解得X=0.05mol
0.05×40=2g
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行探究。
一、過氧化鈣的性質研究
（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產生無色氣泡，將帶火星的木條伸進試
管中，觀察到帶火星的木條 ，說明過氧化鈣與水反應有氧氣生成。
（2）分別取實驗（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發現溶液變成紅色，說明溶液呈 性；向另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明過氧化鈣與水反應還有氫氧化鈣生成。
結論：過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣。
二、過氧化鈣的制備研究
實驗室用鈣鹽制備CaO2，其主要實驗裝置（圖1）和流程（圖2）如下：
（3）圖1試管中的物質是NH4Cl和Ca(OH)2，加熱時發生反應生成CaCl2、NH3 和H2O，
反應的化學方程式為 。
（4）“沉淀”時發生的反應為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需
要控制溫度在0℃左右，采用的操作是將反應容器放置在 中，反應溫度不能過高
的原因是：①防止氨水揮發；② 。
（5）“過濾”所得的副產品NH4Cl可做化肥中的 肥。檢驗“水洗”已經洗凈的方
法是：取最后一次洗滌液少量于試管中， 。
（6）加熱分解法是測定CaO2產品純度的常用方法之一（2CaO2 
2CaO+O2↑）。
右圖是實驗室測定產品中CaO2純度的裝置。實驗步驟：檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調節量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調節量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數→再重復2次，取平均值，計算。（已知：該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L）
根據下表數據，計算CaO2產品純度（請寫出計算過程）。
若樣品質量用wg表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為mg，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為ng，則CaO2純度
，此方案測定結果偏小的原因可能是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某CaO和CaCO3的混合物中鈣的質量分數為60%，將50g混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，下列說法正確的是（只發生反應CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ ）
A. 剩余固體是混合物 B. 生成CO2的質量是20g
C. 剩余固體的質量是42g D. 原混合物中CaCO3的質量是30g
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