Question

（2012?揚州）化學興趣小組利用下圖所示裝置，測定某碳酸飲料中CO₂的含量．

資料：①CO₂與足量Ba（OH）₂反應生成BaCO₃沉淀．②NaHCO₃與鹽酸反應生成CO₂
將一瓶飲料冷藏24小時（未結冰），開封后取一定量樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中，充分反應后作待測液．
回答下列問題：
（1）裝置B中儀器①②的名稱分別為

分液漏斗

 和

錐形瓶

．加入足量鹽酸，儀器②中發生的化學反應方程式為、．
（2）反應后持續緩緩通入空氣，若缺少裝置A，則實驗結果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同），若飲料未冷藏，則實驗結果

偏小

．
（3）裝置D的作用是

防止空氣中的二氧化碳進入C裝置

，若冷藏溫度過低，飲料結冰，則實驗結果明顯偏小，可能的原因是

飲料結冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降

．若不測定C中BaCO₃的質量，只測定C在實驗前后的質量差，則實驗結果明顯偏高，原因是

B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入C裝置

．
（4）下列各項措施中，不能提高實驗結果準確度的是

b、c

．（填字母）
a、滴加鹽酸不宜過快
b、在A～B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置
c、在B～C之間添加盛有NaHCO₃的洗氣裝置．

Answer 1

分析：由題目信息可知，一定量樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中，充分反應后作待測液；分液漏斗和錐形瓶是實驗室常用的儀器，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可．反應后持續緩緩通入空氣，若缺少裝置A，則實驗結果偏大，因為空氣中有二氧化碳；若飲料未冷藏，則實驗結果偏小，因為氣體的溶解度與溫度成反比．裝置D的作用是：防止空氣中的二氧化碳進入C裝置；若冷藏溫度過低，飲料結冰，則實驗結果明顯偏小，可能的原因是：飲料結冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入C裝置，如果只測定C在實驗前后的質量差，則實驗結果明顯偏高．不能提高實驗結果準確度的是：在A～B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置，在B～C之間添加盛有NaHCO₃的洗氣裝置，因為a項，二氧化碳生成速度減慢，C裝置吸收二氧化碳更徹底，能夠提高結果準確度；b項，在A-B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置，可以吸收水蒸氣，但是對結果沒有影響；c項，在B-C之間添加盛有NaHCO₃的洗氣裝置，由B中揮發的氯化氫氣體與洗氣裝置中的NaHCO₃反應，生成二氧化碳，使測定結果偏高．

解答：解：（1）分液漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應容器，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可．故答案為：分液漏斗；錐形瓶；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）
（2）反應后持續緩緩通入空氣，若缺少裝置A，則實驗結果偏大，因為空氣中有二氧化碳；若飲料未冷藏，則實驗結果偏小，因為氣體的溶解度與溫度成反比；故答案為：偏大，偏小
（3）裝置D的作用是：防止空氣中的二氧化碳進入C裝置；若冷藏溫度過低，飲料結冰，則實驗結果明顯偏小，可能的原因是：飲料結冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入C裝置，如果只測定C在實驗前后的質量差，則實驗結果明顯偏高．故答案為：防止空氣中的二氧化碳進入C裝置；飲料結冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入C裝置．
（4）控制鹽酸的滴加速度，可以提高準確度；不能提高實驗結果準確度的是：在A～B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置，在B～C之間添加盛有NaHCO₃的洗氣裝置，因為a項，二氧化碳生成速度減慢，C裝置吸收二氧化碳更徹底，能夠提高結果準確度；b項，在A-B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置，可以吸收水蒸氣，但是對結果沒有影響；c項，在B-C之間添加盛有NaHCO₃的洗氣裝置，由B中揮發的氯化氫氣體與洗氣裝置中的NaHCO₃反應，生成二氧化碳，使測定結果偏高；故答案為：b、c

點評：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．