Question

【題目】將12.5 g大理石放入100g稀鹽酸中，大理石主要成分碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應也不溶解），過濾得到不飽和溶液和濾渣2.5g。試計算：（1）大理石中碳酸鈣的質量分數；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數

Answer 1

【答案】（1）80%（2）10.5%

【解析】

試題分析：(1) 根據恰好完全反應得到濾渣2.5g，故碳酸鈣的質量=12.5 g -2.5g=10g，大理石中碳酸鈣的質量分數=10g/12.5g×100%=80％

（2）根據化學方程式：2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3與CaCl2、CO2的質量關系，可分別算出CO2的質量以及反應后溶質CaCl2的質量，進而計算反應后所得溶液中溶質的質量分數

解：設CaCl2的質量為x，CO2的質量為y

2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

10g x y

x =11.1g y=4.4g

反應后溶液的質量為 ：100g + 10g－4.4g =105.6g CaCl2 的質量分數 = 10.5％