Question

現有CO₂、O₂、CO的混合氣體9mL，在密閉容器中點爆炸后，恢復到原來溫度和壓強時，氣體體積變為8mL，再將氣體通過NaOH溶液，體積減少5mL．已知同溫同壓下，氣體體積比等于其分子個數比．則原混合氣體中CO₂、O₂、CO的體積比可能是（ ）
A．3：1：5
B．5：1：3
C．1：3：5
D．3：4：2

Answer 1

【答案】分析：在混合氣體中，一氧化碳和氧氣能反應生成二氧化碳．所以我們可以利用點火爆炸后，減少的體積數來確定一氧化碳或氧氣的量，同時生成的二氧化碳和原來就有的二氧化碳又被氫氧化鈉吸收．
解答：解：由2CO+O₂ 2CO₂，可知一氧化碳和氧氣反應后，所得的氣體的體積減少．因減少1mL，所以我們斷定反應的一氧化碳氣體為2mL，反應的氧氣為1mL．又因混合氣體通過氫氧化鈉溶液時，混合氣體減少5mL，所以我們可確定減少的二氧化碳的體積為5mL，還剩余3mL的氣體．這3mL的氣體有兩種可能一種是氧氣，一種是一氧化碳．若剩余的氣體是氧氣，則原混合氣體中，一氧化碳的體積為2mL，氧氣為4mL，二氧化碳為3mL．若剩余的氣體是一氧化碳，則混合氣體中一氧化碳的體積為5mL，氧氣為1mL，二氧化碳為3mL．
所以CO₂、O₂、CO的體積比可能是：3：4：2或3：1：5．
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點評：在一氧化碳與氧氣反應的實驗中，若有氣體剩余，只能有一種氣體剩余，不能兩種氣體都剩余，所以用氫氧化鈉吸收后剩余的氣體兩種可能一種是一氧化碳，一種是氧氣．