Question

【題目】（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質質量分數變小，是因為該物質具有 性。（1分）

（2）某探究小組的同學對某工業廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11．65g．請解答下列問題：

①計算50g廢水中H2SO4的溶質質量分數。（3分，要求寫出計算過程）

②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質量）測定50g廢水中H2SO4的含量，結果可能會 ______（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是____________________。（每空1分，計2分）

Answer 1

【答案】（1）吸水 （2）①9．8% ②偏高 ； 廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸具有吸水性；（2）①根據硫酸鋇質量，利用化學方程式進行計算，具體步驟如下：

解：設廢水中含硫酸的質量為x

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （1分）

98 233

x 11．65g

x=4．9g （1分）

所以廢水中H2SO4的溶質質量分數為×100%=9．8% （1分）

答：（略）

②若改用氫氧化鉀，利用消耗的KOH的質量）測定50g廢水中H2SO4的含量，結果可能會偏高 ； 因為廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀，消耗氫氧化鉀的質量增加，所以結果會偏高。