Question

（10孝感12）、研究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的質量分數。現稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應（假如銅礦中的雜質不予稀鹽酸反應，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質的質量為85.8g.試求：

（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數

（2）所得溶液中溶質的質量分數。

（反應的化學方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃＋4HCl=2CuCl₂＋ CO₂↑＋3H₂O）

 

Answer 1

【答案】

解：依題意，生成CO₂的質量為：73g+15g-85.8g=2.2g（1分）

設銅礦中堿式碳酸銅的質量為x，生成氯化銅質量為y（0.5分）

Cu₂(OH)₂CO₃＋4HCl=2CuCl₂＋ CO₂↑＋3H₂O

222           270     44

X             y      2.2g

=   x=11.1g（1分）

=   y=13.5g（1分）

（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數為：×100%=74%（1分）

（2）所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=16.5%（1分）

答：銅礦中堿式碳酸銅的質量分數為74%，所得溶液中溶質的質量分數為16.5%（0.5分）

【解析】略