Question

A～H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，它們的轉化關系如圖所示．請回答：

（1）物質B的化學式為

 

；
（2）反應①的化學方程式為

 

；寫一個能實現反應④的化學方程式

 

；
（3）某興趣小組利用反應③在實驗室制取物質G．根據所得的物質G的質量，可求得參加反應的物質E的質量，但實際消耗的物質E的質量遠遠超過計算值，其原因可能是（從實驗過程分析，任意答兩點）

 

、

 

．

Answer 1

分析：解框圖題關鍵是找出題眼，結合所學知識大膽猜測，然后進行驗證．
（1）（2）根據紅色固體單質為銅，紅色固體F為Fe₂O₃，氧化鐵在加熱時能被一氧化碳還原成鐵進行推斷解答．
（3）根據實驗操作程序，加熱前要先通CO，排出裝置內的空氣；反應后熱鐵粉還需在CO中冷卻等，說明原因即可．

解答：解：（1）（2）①由已知條件“D為紅色固體單質”可知，D為Cu，由“F為紅色固體化合物”可知，F為Fe₂O₃；
②因為“A、B為黑色固體，C為氣體”，D是Cu，故可推斷反應①化學方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；則A為C，B為CuO，C為CO₂；
③由②的分析可知，反應②的化學方程式為：C+CO₂

高溫  .

2CO，那么E為CO；
④因為E為CO，F為Fe₂O₃，則反應③的化學方程式為：2CO+Fe₂O₃=2Fe+2CO₂，那么，G為Fe；
⑤綜上分析可得：反應④的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄等；
（3）因為加熱前要先通CO，排出裝置內的空氣；反應后熱鐵粉還需在CO中冷卻；部分CO通過裝有氧化鐵的玻璃管時，未與氧化鐵反應等使得CO的損耗增加，故實際消耗的物質E的質量遠遠超過計算值．
故答案為：（1）CuO；
（2）C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄等；
（3）加熱前要先通CO，排出裝置內的空氣；反應后熱鐵粉還需在CO中冷卻；部分CO通過裝有氧化鐵的玻璃管時，未與氧化鐵反應等．

點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關物質的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．