Question

某學校化學興趣小組的同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，稱取了4份石灰石樣品（設該石灰石中不含其他碳酸鹽），分別加入過量的稀鹽酸進行實驗，結果如下：

實    驗	1	2	3	4
石灰石樣品的質量/g	2.5	5	7.5	10
生成CO2的質量/g	0.88	1.66	2.64	3.52

分析上述實驗數據并回答：
（1）哪次實驗數據有明顯錯誤？為什么？
（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）對比四次實驗中樣品質量與生成二氧化碳質量的質量關系，找數據明顯不符合規律的實驗；
（2）利用碳酸鈣完全反應且實驗數據正確的實驗中的數據，根據反應的化學方程式由生成氣體質量計算樣品中碳酸鈣質量，碳酸鈣質量與樣品質量比可計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）根據記錄數據可發現，第1、3、4次實驗中，隨樣品質量成倍增大，與過量鹽酸反應后產生二氧化碳的質量也相應成倍增加，而第2次實驗記錄的二氧化碳的質量卻不符合這一規律，因此，可判斷此次記錄數據明顯有誤；
故答案為：第2次；因為鹽酸過量，石灰石的質量與生成的二氧化碳氣體的質量應成正比，為1.76g；
（2）設碳酸鈣的質量分數為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
2.5g×x              0.88g

100

2.5g×x

=

44

0.88g

  x=80%
答：這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：計算樣品中碳酸鈣質量分數時，第1、3、4次實驗數據都可使用，需要注意的是：所使用二氧化碳的質量必須與所選擇樣品質量相對應．