Question

如圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圈．下列說法正確的是（　　）

A．該原子的核外電子數(shù)為l2

B．該原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．X屬于非金屬元素

D．x與Cl形成的離子化臺物為XCl

Answer 1

分析：由元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知：原子的核外電子數(shù)；而最外層電子數(shù)小于4，則判定為金屬元素；該原子最外層電子數(shù)為2易失去，從而帶2個正電荷；因為化合價與離子的帶電數(shù)和符號都相同，則其化合價為+2價；又知氯元素與金屬元素形成化合物時，化合價顯-1價，故形成的化合物為XCl₂．

解答：解：A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖殼子則該原子的核外電子數(shù)為2+8+2=l2，故A正確；
B、該原子最外電子層上有2個電子，易失去，沒有達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C、質(zhì)子數(shù)為12的元素為鎂元素，為金屬元素，故C錯誤；
D、最外層電子數(shù)2易失去，帶2個正電荷，則其化合價為+2價，氯元素與金屬元素形成化合物時，化合價為-1價，則x與Cl形成的化合物為XCl₂，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖含義的理解與在解題中應(yīng)用的能力，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是解題的關(guān)鍵；