Question

（9分）“物質的組成與結構決定物質的性質”是化學科學中的重要觀點。按照這一觀點討論下面的問題。
小題1: 酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有的離子是      ；堿溶液也具有一些共同的化學性質，是因為堿溶液中都含有的離子是      。
小題2:寫出下圖所示的反應方程式                  ， 該反應前后，溶液中減少的離子是             。

小題3:100g20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量是       g，與足量的稀鹽酸反應，生成氯化鈉的質量是       g。

Answer 1

小題1:  氫離子（1分）   氫氧根（1分）   
小題2:NaOH+ HCl ＝NaCl+ H₂O （2分） H⁺（氫離子）、OH^-（氫氧根）（1分）
小題3:20g（2分）      29.3g(或29.25g)（2分）

（1）酸溶液中都含有氫離子，堿溶液中都含有的離子是氫氧根，（2）酸堿反應的實質就是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子，所以溶液中減少的離子是H⁺（氫離子）、OH^-（氫氧根），（3）溶質質量=溶液質量*溶質質量分數=100g*20%=20g，設與足量的稀鹽酸反應，生成氯化鈉的質量是X克，
NaOH+ HCl ＝NaCl+ H₂O，
40           58.5
20g           X
40/58.5=20g/x,解得X=29.25g