Question

【題目】雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，為能充分利用鉀資源，用飽和的Ca(OH) 2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

已知：

物質	CaSO4	K2SO4	Mg(OH)2
溶解度/g（25℃）	0.28	11.1	0.00084

（1）操作1的名稱為 ， 所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 ， 玻璃棒的作用是。
（2）濾渣的主要成分有和。
（3）“除雜”環節中，先加入 溶液（填字母，下同），經攪拌等操作后，過濾，再加入溶液調濾液pH至中性。
a. K2CO3 b. Na2CO3 c. 稀硫酸 d. 稀鹽酸
（4）操作2的步驟是蒸發濃縮、、過濾、洗滌。
（5）洗滌硫酸鉀最好選用。
a. 30℃的水 b. 飽和的硫酸鈉溶液 c.飽和的硫酸鉀溶液

Answer 1

【答案】
（1）過濾,漏斗,引流
（2）Mg(OH)2,CaSO4
（3）a,c
（4）降溫結晶
（5）c
【解析】(1). 過濾能將難溶性固體與液體分離 (2). 過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒 (3). 過濾中玻璃棒的作用是引流，防止液體灑在過濾器外邊。 (4). 氫氧化鈣和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，硫酸鈣微溶，所以過濾后濾渣的主要成分是Mg(OH)2 和 CaSO4 (6). 濾液中的溶質為硫酸鉀和少量的硫酸鈣，所以除雜時應先加入碳酸鉀，和硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鉀然后過濾， 再加入適量的硫酸將過量的碳酸鉀轉化成硫酸鉀； (8). 操作2的步驟是蒸發濃縮、 降溫結晶 過濾、洗滌 (9).為提高產率，洗滌硫酸鉀最好選用飽和的硫酸鉀溶液。
根據過濾的操作要求和注意事項分析，過濾為固體和液體分離的方法，所用儀器有玻璃棒、漏斗、濾紙和鐵架臺；根據反應后物質成分的確定方法分析，反應后物質成分除考慮生成物外還要考慮反應物是否有剩余。