Question

【題目】研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護意義重大．
（1）為了探究鐵銹蝕的條件，進行如圖1所示實驗．經過一周后觀察，試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕．

①通過實驗發現：鐵銹蝕是鐵與發生化學反應的過程．
②A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是 ．
（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快．為了進一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗．
【提出問題】鐵銹蝕速率與哪些因素有關．
【查閱資料】①物質溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化鈉溶液能導電；乙醇溶液不能導電．
【猜想】鐵的銹蝕速率與下列因素有關：
①反應時的溫度；②氧氣的含量；③水溶液的導電性．
【實驗】每次取兩套如圖2所示的裝置，編號為I、II．向兩套裝置中分別裝入質量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進行如下三組對比實驗（實驗開始時，各瓶內氣體壓強保持一致）．

影響因素	實驗設計	實驗現象	實驗結論及解釋
①溫度	裝置I放入25℃恒溫環境中，裝置II放入40℃恒溫環境中．	兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＞II．	銹蝕的速率I＜II；鐵的銹蝕速率與反應時的溫度有關， ．
②氧氣含量	．	．	鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快．
③水溶液的導電性	在相同溫度下，裝置I集氣瓶中加入10mL氯化鈉溶液；裝置II集氣瓶中加入10mL乙醇．	兩套裝置中鐵釘均銹蝕； 且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＜II．	．

（3）若將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，在一支試管中加入稀硫酸，另一支試管中加入稀鹽酸，觀察到兩支試管內均有大量氣泡產生，鐵釘逐漸溶解，在酸溶液中被快速腐蝕．
【反思與提高】
根據該探究實驗以及你所學的知識，判斷下列說法正確的是 （填序號）．
A.金屬的腐蝕是指金屬單質與其它物質發生化學反應的過程
B.金屬越活潑，就越容易被銹蝕
C.金屬腐蝕不一定要有氧氣參加．

Answer 1

【答案】
（1）水和氧氣,把溶解在水中的氧氣排出
（2）溫度越高,鐵的銹蝕速率越快,在相同溫度下,向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣．,鐵釘均銹蝕,且U型管中液面由b處上升至a處所需時間I＜II,鐵的銹蝕速率與水溶液的導電性有關,在能導電的溶液中,銹蝕的速率加快
（3）A,C
【解析】（1）①B中的鐵釘與氧氣和水充分接觸，生銹了，說明鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹．故填：氧氣和水．②因為蒸餾水中溶解有少量的氧氣，加熱煮沸的目的是把溶解在水中的氧氣排出；
（2）①根據兩套裝置中鐵釘均銹蝕所需時間I＞II，可得出結論：溫度越高，鐵的銹蝕速率越快②由結論知，鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快．可設計實驗步驟為：在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣，由此得到現象為：鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時間I＜II．③根據實驗現象：兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＜II．則得出的結論為：鐵的銹蝕速率與水溶液的導電性有關，在能導電的溶液中，銹蝕的速率加快．

影響因素	實驗設計	實驗現象	實驗結論及解釋
①溫度			溫度越高，鐵的銹蝕速率越快
②氧氣含量	在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣．	鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時間I＜II
③水溶液的導電性			鐵的銹蝕速率與水溶液的導電性有關，在能導電的溶液中，銹蝕的速率加快

（3）A、金屬銹蝕就是金屬與其他物質發生化學反應，A符合題意；

B、金屬越活潑，不一定越容易被銹蝕，如鋁，生成一層致密的氧化鋁保護膜阻止了鋁進一步被氧化，B不符合題意；

C、由以上實驗三可知，金屬的銹蝕與水溶液的導電性有關，金屬腐蝕不一定要有氧氣參加，C符合題意；
故答案為：（1）水和氧氣；把溶解在水中的氧氣排出；（2）溫度越高，鐵的銹蝕速率越快；在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣；鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時間I＜II；鐵的銹蝕速率與水溶液的導電性有關，在能導電的溶液中，銹蝕的速率加快；（3）AC.

（1）①鐵和氧氣與水同時直接接觸時容易生銹；
②水中能溶解少量的氧氣；
（2）①根據兩套裝置中現象分析，即U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＞II；
②氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快；
③U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＜II；
（3）A、金屬銹蝕就是金屬與其他物質發生化學反應；
B、金屬鋁活潑，但不易生銹；
C、金屬的銹蝕與水溶液的導電性有關．