Question

（2010?大連一模）某加鈣食鹽包裝袋上的部分文字如圖：為測定此加鈣食鹽中鈣的含量，取10g樣品溶于適量水中，加入足量稀鹽酸，生成0.11g二氧化碳（假設無損失）．計算并回答問題．
（1）10g樣品中含多少克碳酸鈣？
（2）此加鈣鹽中鈣元素的質量分數．
（3）判斷包裝袋上標示的鈣的含量是否屬實？

Answer 1

分析：根據碳酸鈣的性質可知，加入稀鹽酸時，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳；根據生成的二氧化碳的質量，由反應的化學方程式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出加鈣鹽中鈣元素的質量分數．

解答：解：（1）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    0.11g   

100

x

=

44

0.11g

      x=0.25g               
（2）加鈣鹽中鈣元素的質量為0.25g×

40

100

×100%=0.1g，
此加鈣鹽中鈣元素的質量分數

0.1g

1g

×100%=1%．
（3）因為0.5%＜1%＜2.5%
所以包裝袋上標示的鈣的含量屬實．
答：（1）10g樣品中含碳酸鈣2.5g；（2）此加鈣鹽中鈣元素的質量分數為1%；（3）包裝袋上標示的鈣的含量屬實．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．