Question

【題目】某工廠排出的廢水中，可能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的幾種物質(zhì)．某化學興趣小組做如下實驗，探究工廠廢水中含有的物質(zhì)并設計實驗方案處理廢水． 【查閱資料】①白色的Fe（OH）2沉淀在潮濕空氣中迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe（OH）3；
②Ba的金屬活動性比Fe強．
（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學式為；過濾，將濾液分成兩份，一份加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，反應化學方程式為；另一份加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，該過程中與OH﹣反應的離子有（寫離子符號）．
（2）依據(jù)工廠排出廢水中含有的物質(zhì)，該化學興趣小組設計了一個處理該廢水的實驗方案，流程如下：
廢水中含有的物質(zhì)為（寫化學式），溶液C中的溶質(zhì)為（寫化學式）．此流程中涉及種基本反應類型．

Answer 1

【答案】
（1）AgCl；Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；Cu2+、H+
（2）AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2；Ba（NO3）2、NaOH；3
【解析】解：（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢水中含有硝酸銀，沉淀是硝酸銀和稀鹽酸反應生成的氯化銀，氯化銀化學式是AgCl； 過濾，將濾液分成兩份，一份加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢水中含有硝酸鋇，反應化學方程式為：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
另一份加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明廢水中含有硝酸銅，該過程中與OH﹣反應的是硫酸銅中的銅離子和過量稀鹽酸中的氫離子．
故填：AgCl；Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；Cu2+、H+ ． （2）廢水中含有硝酸銀、硝酸鋇、硝酸銅時，一定不含有氯化亞鐵和硫酸鈉，因此廢水中含有的物質(zhì)為AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2；
液C中的溶質(zhì)為Ba（NO3）2和過量的NaOH；
此流程中，鐵和硝酸銀、硝酸銅的反應屬于置換反應，氫氧化亞鐵在空氣中氧化生成氫氧化鐵的反應屬于化合反應，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉的反應屬于復分解反應，因此涉及3種基本反應類型．
故填：AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2；Ba（NO3）2、NaOH；3．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．