Question

小王同學在廚房中發現一袋白色粉末狀的食用物，包裝袋上表示的化學成分字跡不清，于是他帶到實驗室探究其成分。（填空沒空1分，計算4分，計10分）
【猜想與假設】猜想1．可能是淀粉         猜想2．可能是純堿
猜想3．可能是食鹽         猜想4．可能是            (俗稱小蘇打)
【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性，與氯化鋇溶液不反應
【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取樣，溶于適量的水	形成無色溶液	猜想        不成立
（2）取少量品嘗	有苦澀味	不是
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞試液	溶液變紅	是純堿

   小華認為，實驗（3）結論不準確，原因是                                         。小華進一步進行了如下實驗：取28g 所配溶液與50．2g氯化鋇溶液混合，兩種物質恰好完全反應。立即出現              ，由此他知道了該白色粉末是何物。過濾，所得濾液質量為58．5ｇ，試計算：
（4）反應后生成的沉淀質量為          克．
（5）所得濾液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

  NaHCO_{3 ;};(1) 1；（2）食鹽；（3）小蘇打溶液顯堿性也能使酚酞變紅、白色沉淀；（3）19．7；（4）20%

 
試題分析：根據物質的俗名可知猜想為碳酸氫鈉，【實驗探究】（1）取樣，溶于適量的水形成無色溶液，猜想1不成立；（2）取少量品嘗，有苦澀味，說明不是食鹽；（3）向（1）的溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，說明是純堿的說法是不正確的敘述，因為小蘇打溶液顯堿性也能使酚酞變紅，根據題中提供的資料，取28g 所配溶液與50．2g氯化鋇溶液混合，兩種物質恰好完全反應。立即出現白色沉淀，由此他知道了該白色粉末是碳酸鈉，（4）根據質量守恒定律知，反應后生成沉淀的質量為：28g+50．2g-58．5g=19．7g;
(5)設反應生成氯化鈉為X
Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl
117
19．7g     X
197:117=19．7g:X
X=11．7g
所得濾液中溶質的質量分數為:=20%