Question

【題目】實驗室有一包白色粉末，設計實驗初步證明白色粉末A的成分都是鉀鹽(且不含氫元素)。有關數據如下圖所示：

（1）寫出題中產生氣泡的反應方程式______。

（2）根據已知條件列出A中參加反應的固體質量(x)的比例式_______。

（3）白色粉末A中參加反應的物質含量為________。

（4）C溶液中溶質成分的化學式為______且質量分別為______。

（5）計算所得D溶液中溶質的質量分數為_______。

Answer 1

【答案】 13.8g KCl、HCl 16.1g、7.3g 10%

【解析】

（1）白色粉末A的成分都是鉀鹽，加入稀鹽酸產生氣泡，所以白色粉末A中含碳酸鉀，碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，其化學反應方程式是：；

（2）根據質量守恒定律，反應后生成二氧化碳的質量為：15g+114.4g+73g-198g=4.4g，設消耗鹽酸的溶質質量為y，生成氯化鉀的質量為z

比例式為：

x=13.8g y=7.3g z=14.9g

（3）由（2）可知，白色粉末A中參加反應的物質含量為13.8g；

（4）剩余鹽酸的質量為：73g×20%-7.3g=7.3g，設加入氫氧化鉀的溶質質量為m，反應生成氯化鉀的質量為n

m=11.2g n=14.9g

由只含有一種溶質可知，白色粉末中還含有氯化鉀，氯化鉀的質量為：15g-13.8g=1.2g

故C溶液中溶質成分為氯化鉀和未反應的鹽酸，化學式為KCl、HCl，KCl的質量為：14.9g+1.2g=16.1g，HCl的質量為：7.3g；

（5）加入氫氧化鉀溶液的質量為：11.2g÷10%=112g

所得D溶液中溶質的質量分數為：