Question

【題目】下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度．

（1）由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規律是 ．
（2）在20℃時，把40 g KNO3放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質量為g；該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質的質量分數增大的是（填序號）．
①濃硫酸 ②硝酸銨 ③氫氧化鈉 ④冰

（4）60℃時，把55g KNO3溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
（2）131.6克；飽和
（3）①③
（4）105
【解析】（1）此題要能從題目中所給的數據進行分析從表格內的數據可以看出，溫度越高，硝酸鉀的溶解度越大．所以答案為：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（2）此問要能了解溶解度的概念：在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克，說明在20℃時，100克水中最多能溶解31.6克硝酸鉀，溶液就是飽和溶液了．所以100g水中只能溶解31.6g的硝酸鉀，還有8.4g硝酸鉀剩余，所以答案為：131.6克；飽和（3）由分析可知：小燒杯中有8.4g沒有溶解的硝酸鉀．若要將未溶解的硝酸鉀全部溶解，溫度要升高才行，濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水后，溶液的溫度升高．所以答案為：①③（4）60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克即100g水中最多能溶解110g硝酸鉀．所以把55g KNO3溶于水配成飽和溶液，需要水的質量是50克．所以答案為：105克．
【考點精析】通過靈活運用固體溶解度的概念，掌握溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量;四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克即可以解答此題．