Question

在硝酸生產過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂，它們都污染環境．對此兩污染性氣體，現可采用氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體______（填名稱），從而使廢氣可以直接排放，該轉化過程的化學反應方程式是______．假如NO和NO₂物質的量之比恰好1：1，則兩者的混合物相當于一種酸酐，由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式是______．

Answer 1

根據質量守恒定律的實質可以知道：在催化劑的作用下氨氣可以將一氧化氮及二氧化氮轉化為無毒的氣體，結合所學的知識可以知道該氣體應該為氮氣，則另一種產物應該為水，可以據此寫出該反應的化學方程式；如果NO和NO₂物質的量之比恰好為1：1，則氮元素的平均化合價是+

2+4

2

=+3價，所以對應的酸酐是N₂O₃，相應的鈉鹽是NaNO₃，因此反應的化學方程式是NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
故答案為：氮氣；4NH₃+6NO

催化劑 .

5N₂+6H₂O、8NH₃+6NO₂

催化劑 .

7N₂+12H₂O；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．