【題目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 | |
A. 甲為NH4Cl
B. t3℃應(yīng)介于30℃～40℃
C. 乙物質(zhì)的飽和溶液從t2升溫到t3，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D. 甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體（均不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量一定相等
【答案】C
【解析】
A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙為氯化銨，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、根據(jù)NH4Cl和Na2SO4的溶解度表，甲、乙溶解度第二次相等時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度在40℃-50℃，根據(jù)溶解度曲線，甲、乙溶解度第二次相等時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度小于t3℃，故t3應(yīng)大于40℃，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、乙物質(zhì)的飽和溶液從t2升溫到t3，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)正確；
D、因?yàn)闆]有指明溶液的質(zhì)量，甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1析出的晶體質(zhì)量不一定相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一種或幾種，為了確定該混合物的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I:將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
步驟II:往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
步驟III:過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，并放出氣體。試判斷：
(1)固體混合物中肯定有_____，肯定沒有_____，可能有_____
(2)對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向步驟III中的濾液滴加_____溶液來檢驗(yàn)。
(3)寫出步驟III中發(fā)生的化學(xué)方程式_____
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NaHCO3在270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：樣品
測(cè)定生成CO2的質(zhì)量．
（1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是 ．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下， （填“能”或“不能”）準(zhǔn)確測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案二：樣品
測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
具體操作步驟如下：
①一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克；
②加熱盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是 ．
（4）根據(jù)題意，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程．
（已知2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究金屬和鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入到硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示，則下列說法中正確的是
A. 濾渣中可能含單質(zhì)鋅B. 濾渣中一定含有Cu、Ag、Zn
C. 濾液中一定含有Zn2+和Ag+D. 充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鋇廣泛應(yīng)用于顯像管、陶瓷、光學(xué)玻璃等行業(yè)，有一種碳酸鹽礦石其主要成分為碳酸鋇和碳酸鈣，以此礦石為原料生產(chǎn)碳酸鋇的流程如圖所示。
（查閱資料）
I．碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氧化鋇和氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，且生成物均能與二氧化碳反應(yīng)。
Ⅱ．下表所示的是兩種堿在不同溫度下的溶解度
溫度/℃ | 0 | 40 | 80 |
Ca(OH)2溶解度／g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
Ba(OH)2溶解度／g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
（1）寫出水浸池中氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（2）以下相關(guān)說法正確的是________。
a焙烤爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內(nèi)反應(yīng)所需的高溫狀態(tài)；
b焙烤爐內(nèi)只涉及分解反應(yīng)；
c廢渣需要經(jīng)過洗滌才能棄渣，是為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)為了提高產(chǎn)率；
d該工藝流程可以減少CO2氣體的排放，控制溫室效應(yīng)。
（3）除了水之外，進(jìn)入分離池中的物質(zhì)是_________，操作②的步驟是________（選填 “降溫”、“加熱”）、過濾。
（4）寫出由溶液B制取產(chǎn)品碳酸鋇的化學(xué)方程式：__________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。周末小明和朋友帶著餅干和水騎車去瘦西湖度假。
（1）圖1為某餅干包裝袋的部分說明。請(qǐng)回答下列問題：
①在餅干的配料中，富含油脂的是_____；
②該配料中富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_____；
③小麥粉中富含糖類，糖類在人體內(nèi)經(jīng)過一系列的變化最終轉(zhuǎn)化為水和_____（填化學(xué)式）；
④從營養(yǎng)均衡的角度看，該食品中除水外，還缺少的營養(yǎng)素是_____。
（2）單車如圖2所示
①如圖所示自行車中的輪胎屬于_____材料；
②防止單車的鏈條生銹可采取的措施是_____；
③寫出用稀鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式_____。
（3）回答與水有關(guān)的問題
①檢驗(yàn)?zāi)筹嬘盟畬儆谟菜�是軟水，所用的試劑是_____；
②圖3裝置電解水時(shí)，a管與b管產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)的結(jié)論或解釋中不正確的是（ ）
A. 水燒開后易把壺蓋沖起﹣﹣說明溫度升高分子會(huì)變大
B. 公園的桂花開放時(shí)滿園飄香﹣﹣說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)
C. 酸堿中和反應(yīng)都能生成水﹣﹣實(shí)質(zhì)是H+與OH﹣ 結(jié)合生成了H2O
D. 濃鹽酸在空氣中生成白霧﹣﹣濃鹽酸具有揮發(fā)性
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3中的一種或幾種組成。小瑩為了探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知?dú)怏wA是_____。
（2）根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，原白色粉末一定沒有_____。
（3）（發(fā)現(xiàn)問題）Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，均能產(chǎn)生氣體，無法確定固體的成分。
（查閱資料）
①NaHCO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽混合沒有沉淀產(chǎn)生。
②NaHCO3與足量的Ca（OH）2反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生。
（提出猜想）
猜想1：白色粉末只有_____；
猜想2：白色粉末只有Na2CO3；
猜想3：白色粉末是_____。
（實(shí)驗(yàn)探究）
小勇為了驗(yàn)證其猜想，取少量的白色粉末放入燒杯中，加水全部溶解后，加入足量的Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象是_____，他就認(rèn)為猜想二正確。小杰認(rèn)為小勇的結(jié)論不正確，理由是_____，
于是他做了進(jìn)一步的探究：
實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取白色粉末于燒杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分?jǐn)嚢瑁o置 | 若無_____現(xiàn)象 | 猜想_____成立 |
若_____ | 證明白色固體肯定有_____，可能有_____ | |
取10.6g白色粉末于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸后把生成的氣體通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)完全后稱得NaOH溶液增重4.5g | 確認(rèn)猜想_____成立 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。下面是對(duì)硫酸的性質(zhì)、制取、用途等方面的探究，請(qǐng)你共同參與并回答有關(guān)問題。
（探究一）硫酸的性質(zhì)
(1)探究濃硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會(huì)后，可觀察到___。
②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質(zhì)是___，a的作用是___。
③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個(gè)相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖2．由圖2曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____(寫兩點(diǎn))。
(2)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。
①有產(chǎn)生氣泡的是___(填序號(hào)，下同)；有白色沉淀生成的是___。
②能證明C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是___。
(3)請(qǐng)寫出稀硫酸的一種用途___。
（探究二）硫酸的工業(yè)制法。
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖4所示。
(1)接觸室中發(fā)生的化學(xué)方程式為___。
(2)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是___(填字母序號(hào))。
A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
C 吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(3)接觸室中的SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關(guān)系見圖6．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃(對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn))，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是___；___。
（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。
同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
（查閱資料）①4FeS2 +11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O
（實(shí)驗(yàn)探究）
Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝狻⒏邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至完全反應(yīng)。
Ⅱ反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖8處理
（問題討論）
(1)I中裝置甲瓶?jī)?nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是___；II中濾液所含的溶質(zhì)一定有___。
（含量測(cè)定）
(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學(xué)式)。
(3)計(jì)算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(寫出計(jì)算過程)
（交流反思）
(4)如果缺少甲裝置，則最終測(cè)得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)___(填“偏大”“偏小”“不變”)
(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出操作方法及現(xiàn)象)___。
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