Question

【題目】氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示，請結(jié)合圖表數(shù)據(jù)回答下列問題：

	氫氧化鈉		碳酸鈉
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

(1)下圖表示________(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。

(2)溫度從20℃升到40℃時(shí)，氫氧化鈉在水中的溶解度變化__________(填“大于”或“小于”)碳酸鈉在水中的溶解度變化。

(3)40℃ 時(shí)，若將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中，能形成飽和溶液的溶劑是__，再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為______________。

(4)若要對比兩種固體物質(zhì)的溶解性,必須在_____________、______________ 、_____________的條件下進(jìn)行對比。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉(NaOH) 小于 酒精 出現(xiàn)渾濁 同一溫度下 同種溶劑 等量溶劑

【解析】（1）碳酸鈉在酒精中不溶解，故該溶解度曲線圖是氫氧化鈉的溶解度曲線圖；

（2）由表可知，在20℃到40℃時(shí)，氫氧化鈉在水中的溶解度增加了129g-109g=20g，氫氧化鈉在酒精中的溶解度增加了40g-17.3g=22.7g，故氫氧化鈉在水中的溶解度變化小于碳酸鈉在水中的溶解度變化；

（3）40℃ 時(shí)，氫氧化鈉在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，故將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中，能形成飽和溶液的溶劑是酒精溶液；將二氧化碳通入所得的氫氧化鈉的酒精溶液中時(shí)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，由于碳酸鈉在酒精中不能溶解，故有白色的沉淀出現(xiàn)；

（4）對比兩種固體物質(zhì)的溶解性時(shí)要采用控制變量法，即將溫度、溶劑的種類、溶劑的質(zhì)量控制的相同；