Question

完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在氧氣中點燃：

 

；其基本反應類型是：

 

．
（2）鋅和稀硫酸反應：

 

；反應類型是

 

．
（3）工業煉鐵的主要原理是一氧化碳跟三氧化二鐵在高溫下反應：

 

；該反應中氣體的化學計量數之比為：

 

．
（4）碳在過量氧氣中充分燃燒：

 

；該反應屬于

 

（選填“放熱”或“吸熱”）反應．
（5）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：

 

；在發生裝置的試管口放一團棉花的作用是

 

．
（6）雙氧水在二氧化錳催化下的反應：

 

；其基本反應類型是

 

．
（7）“濕法冶銅”的反應：

 

；其基本反應類型是

 

．
（8）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續燃燒生成氧化鎂和單質：

 

．
（9）鎂條投入稀鹽酸中：

 

，基本反應類型是

 

．
（10）宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應作燃料電池：

 

，在該裝置中化學能可以直接轉變為

 

能．

Answer 1

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式應為2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應．
（3）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；該反應中氣體（一氧化碳和二氧化碳）的化學計量數之比3：3=1：1．
（4）碳在過量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O₂

點燃  .

CO₂；該反應放出大量的熱．
（5）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在發生裝置的試管口放一團棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．
（6）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（7）“濕法冶銅”是鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；該反應是一種單質和一種化合物生成另一種一種單質和一種化合物，屬于置換反應．
（8）鎂可以在二氧化碳中繼續燃燒生成氧化鎂和單質（由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該單質是碳），反應的化學方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO．
（9）鎂條投入稀鹽酸中生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；該反應是一種單質和一種化合物生成另一種一種單質和一種化合物，屬于置換反應．
（10）氫氣、氧氣在催化劑作用下反應生成水，反應的化學方程式為：2H₂+O₂

催化劑  .

2H₂O；在該裝置中化學能可以直接轉變為熱能．
故答案為：（1）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；化合反應；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；置換反應；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；1：1；
（4）C+O₂

點燃  .

CO₂；放熱；
（5）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；
（6）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解反應；
（7）Fe+CuS0₄═Cu+FeSO₄；置換反應；
（8）2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO；
（9）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（10）2H₂+O₂

催化劑  .

2H₂O；熱．

點評：本題難度不大，主要考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．