Question

中國登山協會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動．阿旺扎西等一行登山運動員于今年5月21日13：40成功登頂．假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg．求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？
（3）用這種方法給登山隊員供氧，是否可行？簡述理由．

Answer 1

（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為：

4.8kg×1000g/kg

1.43g/L

=3356.6L；
（2）設需要高錳酸鉀的質量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                   4.8kg
∴

316

32

=

x

4.8kg

，
解之得：x=47.4kg；
（3）不行，此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長．
答：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是3356.6L；
（2）需要高錳酸鉀的質量為47.4kg；
（3）不行，此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長．