【題目】按下圖裝置進行實驗，傾斜錐形瓶使稀鹽酸與固體接觸發生反應，瓶內氣壓的變化如坐標圖所示。
(1)1 g碳酸鈣完全反應后，可制得______g 二氧化碳。
(2)對比分析坐標圖中的_______點，可知化學反應速率與反應物的接觸面積有關。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列各圖中提供的信息，回答問題：
(1)裝置圖 A中試管口稍向下傾斜的目的是____________________________________。
(2)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的方程式___________________，應選用的發生裝置為 ______(填字母代號)，若要收集到較純凈的氧氣應選_________(填字母代號)
(3)檢驗氧氣是否收集滿的正確操作是____________(填字母代號)。
(4)如果做鐵絲在氧氣中燃燒實驗，用排水法收集氧氣時應______________；其目的是______________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】近年來有人提出了利用處理后的海水(主要成份是氯化鈉溶液）吸收含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下圖所示。下列說法正確的是
A．反應中硫元素的化合價發生變化
B．圖中反應① 屬于分解反應
C．反應③中，反應前后分子數目沒有變化
D．反應④中的反應物是兩種酸
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。根據圖回答問題：
（1）儀器的名稱：①_________，②_________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是A，但該裝置需要做適當的改進，其做法是____，該反應的化學方程式為_______。
（3）實驗室制取二氧化碳：①選用的收集裝置一般是______（填上述字母序號），該反應的化學方程式為_______。②若要證明實驗室制取CO2后的廢液呈酸性，不可取的實驗方法是_____（填下列字母序號）：
a．滴加紫色石蕊 b．加入硝酸銀 c．滴加無色酚酞溶液 d．加入銅粉。
（4）F圖為某同學利用廢棄材料設計的家庭小實驗，該裝置左邊發生反應的化學方程式是_______，左邊部分在操作上的優點是_______，該實驗右邊的現象是______。
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【題目】高氯酸鉀( KClO4) 可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
A. 高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小
B. 80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃一定有晶體析出
C. 60℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數小于7.3%
D. 20℃時，向2 g高氯酸鉀中加入98 g水，所得溶液的溶質質量分數為2%
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【題目】將稀硫酸滴加到氫氧化鈉和酚酞的混合液中，同時利用儀器測得燒杯中溶液的pH的變化，如右圖所示，下列說法正確的是
A. a點呈酸性
B. b點到c點之間發生了酸堿中和反應。
C. b點所示的溶液中，溶質只有Na2SO4。
D. 由圖像信息可知，由a點到b點的現象為溶液由無色變紅色
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【題目】某草木灰(主要成分為K2CO3，雜質不溶于水)樣品，可能還添加了K2SO4、KCl。某化學興趣小組進行了如下實驗：
(1)樣品的預處理：
①操作a的名稱為__________________，其目的是____________________
②溶液A中主要的陰離子，除CO32-外，可能還含有_______________(填離子符號)
(2)樣品成分的確定：設計實驗方案，完成下述表格；限選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液
實驗操作 | 預期現象和必要結論 |
步驟1：取溶液A少量于試管中，加入足量 _______________，充分振蕩，靜置，過濾。 |
|
步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，____________ | ______，說明樣品中未添加KCl |
步驟3：取少量步驟1所得的濾渣于試管中，__________________ | ______，說明樣品中添加了K2SO4 |
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【題目】氧化鋁（Al2O3）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業生產和集成電路生產領域，某化學課題小組的同學在實驗室里進行氮化鋁的制備并測定其含量的實驗。
【實驗一】制備氮化鋁
【資料1】實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣。
有關反應的化學方程式為：
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反應是放熱反應）；
Al2O3+3C+N2 高溫 2AlN+3CO
試回答：
（1）氮化鋁（AlN）中氮元素的化合價是 。
（2）加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是 ，加熱片刻后即可移去酒精燈，不需繼續加熱，其理由是 。上述實驗裝置中存在一些不足，請指出 。
（3）在制取氮化鋁時由于反應不完全，所得氮化鋁產品中的雜質除氧化鋁之外，還可能含有
（填化學式）。
【實驗二】氮化鋁含量測定
【資料2】有關氮化鋁（AlN）、氧化鋁和偏鋁酸鈉（NaAlO2）的相關反應的化學方程式為：
①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑
②Al2O3 + 2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O
③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
【定性分析】
（4）步驟一：小紅取C裝置中少量固體樣品于試管中，加足量氫氧化鈉溶液，固體逐漸消失，并得到無色溶液，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成，則該樣品中含有氮化鋁。
步驟二：小亮繼續在上述無色溶液中通人二氧化碳氣體出現白色沉淀，于是他認為樣品中一定還存在氧化鋁。你認為小亮的結論是否正確，理由是 。
【定量測定】.
【資料3】氨氣的溶解性：極易溶于水，但難溶于有機溶劑四氯化碳（CCl4）和堿性溶液等。
（5）圖2裝置通過測量氨氣的體積從而測定氮化鋁的含量。
小燕同學進行如下操作：(a)往廣口瓶中放入適量的氮化鋁樣品；(b)打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；(c)檢驗裝置氣密性；(d)測定收集到X液體的體積。
正確的操作順序為 （用a、b、c、d字母表示）。
（6）圖2中X液體可能為 。
A．水 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液
（7）圖3裝置則是通過測定吸收氨氣的質量從而測定氮化鋁的含量。小萍同學進行了如下操作：取氮化鋁樣品10.0克進行實驗，實驗結束后燒杯中物質增重3.4克，請你幫小萍同學計算，她取用的樣品中氮化鋁的質量分數是多少？
（8）圖3所示方案會導致該樣品中氮化鋁含量測定結果偏低，為提高測定結果的精確度，在不改動裝置的前提下，可采取的措施是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2KClO3
2KCl+3O2↑，下圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是( )
A. 固體中氧元素的質量 B. 生成O2的質量
C. 固體中MnO2的質量 D. 固體中鉀元素的質量分數
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