Question

復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一．學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)、深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合______．
②氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合______．
③氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合______．
（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H+和CO₃^2-，生成了水分子和二氧化碳分子；而Na+和Cl^-是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)．請你從微觀角度具體分析，反應(yīng)②能發(fā)生的原因是______；反應(yīng)后③的溶液中一定存在的粒子有______．

Answer 1

解：（1）①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水，答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
③氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故答案為：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）根據(jù)信息可知能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，實(shí)際是特殊的離子兩兩結(jié)合的結(jié)果；
②中反應(yīng)生成水，實(shí)際是H⁺、OH^-參加反應(yīng)生成的水；故答案為：OH^-和H⁺結(jié)合生成了難電離的水；
③中的OH^-和Cu²⁺生成Cu（OH）₂沉淀，溶液中一定存在的離子是剩下的Na⁺和SO₄^2-故答案為：Na⁺和SO₄^2-
分析：（1）酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的過程寫出相應(yīng)的方程式，注意氣體或沉淀生成，要標(biāo)注狀態(tài)；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水或氣體或沉淀生成，實(shí)質(zhì)是特殊離子間兩兩結(jié)合生成的難電離的水或氣體或沉淀．
點(diǎn)評：本題考查復(fù)分解反應(yīng)及通過復(fù)分解反應(yīng)來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子兩兩能結(jié)合生成難電離水或氣體或沉淀．