Question

15．現有某“快快補”牌鈣片，主要成分為碳酸鈣（CaCO₃），該鈣片中碳酸鈣的質量分數為15%，已知每片鈣片的質量為1g，試求：
（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質量比10：3：12．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數40%．
（3）小明一天吃該鈣片2次，每次1片，問總共能提供鈣元素0.12g．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（3）根據該鈣片中碳酸鈣的質量分數為15%，已知每片鈣片的質量為1g，結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=40%．
（3）該鈣片中碳酸鈣的質量分數為15%，已知每片鈣片的質量為1g，小明一天吃該鈣片2次，每次1片，問總共能提供鈣元素的質量為1g×15%×2×40%=0.12g．
故答案為：（1）10：3：12；（2）40%；（3）0.12．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．