Question

實驗室中將8克高錳酸鉀放入試管內加熱一段時間后，固體質量變為7.2克，則試管內剩余的固體為

1. A.
   K₂MnO₄、MnO₂
2. B.
   KMnO₄、MnO₂
3. C.
   KMnO₄、K₂MnO₄
4. D.
   KMnO₄、MnO₂、K₂MnO₄

Answer 1

D
分析：根據高錳酸鉀在受熱后會放出氧氣，固體質量會減少進行分析．
解答：根據質量守恒定律，固體減少的質量是氧氣的質量，所以氧氣質量為：8-7.2=0.8g，
生成0.8克的氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為X，
2KMnO₄～O₂
316 32
x 0.8
=
x=7.9g，
所以反應后高錳酸鉀沒有分解完，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，
故選D．
點評：在解此類題時，首先分析反應原理，然后通過方程式計算出物質的質量，結合題中的數據進行具體的分析．