Question

【題目】“黃銅”是銅鋅合金，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的。現取用20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀鹽酸中恰好完全反應，反應后生成的溶液和殘余固體總質量為119.8g，請計算：

（1）生成氫氣的質量_____g

（2）這種黃銅中銅的質量分數為多少？（寫出計算過程）_______

（3）原稀鹽酸溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程）_______

Answer 1

【答案】0.2 67.5% 7.3%

【解析】

解：（1）根據質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為：20.0g+100.0g﹣119.8g＝0.2g

（2）設黃銅中銅的質量分數為x。

20.0g×（1﹣x） 0.2g

＝

解得x＝67.5%

（3）設原稀鹽酸溶質的質量分數為y。

=

解得y＝7.3%

答：（1）生成氫氣的質量 0.2g；（2）這種黃銅中銅的質量分數為67.5%；（3）原稀鹽酸溶質的質量分數為7.3%。