Question

常溫下，將l60g某粗鹽樣品（含雜質氯化鎂、氯化鈣和泥沙）溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液．取出500g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g．則原粗鹽中氯化鈉的質量分數約為（ ）
A．73.1%
B．76.3%
C．36.6%
D．31.6%

Answer 1

【答案】分析：根據鎂元素、鈣元素的質量可以計算氯化鎂、氯化鈣的質量，進一步可以計算氯化鎂、氯化鈣中氯元素的質量，用氯元素的總質量減去氯化鎂、氯化鈣中氯元素的質量，就是氯化鈉中氯元素的質量，又可以計算氯化鈉的質量，從而求出原粗鹽中氯化鈉的質量分數．
解答：解：500g溶液中：
氯化鎂的質量為：1.2g÷（×100%）=4.75g，
則氯化鎂中氯元素的質量為：4.75g-1.2g=3.55g，
氯化鈣的質量為：2g÷（×100%）=5.55g，
氯化鈣中氯元素的質量為：5.55g-2g=3.55g，
氯化鈉中氯元素的質量為：42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，
則氯化鈉的質量為：35.5g÷（×100%）=58.5g，
則1000g溶液中氯化鈉的質量為：58.5g×2=117g，
則原粗鹽中氯化鈉的質量分數為：×100%=73.1%；
故選：A．
點評：差量法在計算中經常遇到，要掌握差量法計算的技巧，并且能夠熟練運用，對解答計算方面的題目幫助很大．