Question

北京市為了控制汽車尾氣給空氣造成的污染，在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．

（1）圖1中公交車使用的天然氣主要成分是

 

，其完全燃燒的化學方程式為

 

．
（2）圖2是2008年北京國際汽車展中，我國自行研制的氫動力概念跑車．汽車最理想的清潔燃料是氫氣，氫氣在空氣中燃燒的化學方程式為

 

，但氫動力汽車目前還不能普及，原因是

 

（答一點即可）．
（3）為了普及氫動力汽車，科學家仍在不懈努力．據英國《新科學家》雜志報道，以色列科學家發明了一種車用制氫裝置，裝置中制氫氣的原理是：硼（B）和水蒸氣在高溫下反應，生成氫氧化硼[B（OH）₃]和氫氣．其反應的化學方程式為

 

．
（4）車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₅OH）與汽油（主要成分以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一種汽車燃料．在密閉容器中，將乙醇置于氧氣中燃燒，若生成物均為化合物，測得反應前后部分物質的質量如右表．根據表中數據，可確定未知物Y中各組成元素的質量比為

 

．

物質	乙醇	氧氣	X	Y
反應前質量/g	30	40	0	0
反應后質量/g	7	0	22	14

通常可燃物中碳元素質量分數越高，燃燒產生的CO越多，則相同條件下，乙醇和汽油分別燃燒時，產生CO較多的是

 

；為了減少乙醇汽油燃燒產生的CO，應采取的措施是

 

（任寫一種）．

Answer 1

分析：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒能生成水和二氧化碳．
（2）氫氣燃燒能生成水，目前生產氫氣的方法價格較高，氫氣不容易貯存．
（3）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．
（4）根據表中數據可以進行相關方面的計算、判斷；根據物質的化學式可以計算某種元素的質量分數．

解答：解：（1）圖1中公交車使用的天然氣主要成分是甲烷．故填：甲烷．
甲烷完全燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O．
（2）氫氣在空氣中燃燒的化學方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O．
氫動力汽車目前還不能普及，原因是沒有找到比較經濟的生產氫氣的方法，氫氣不易貯存等．故填：沒有找到比較經濟的生產氫氣的方法，氫氣不易貯存等．
（3）硼和水蒸氣在高溫下反應，生成氫氧化硼和氫氣的化學方程式為：2B+6H₂O

高溫  .

2B（OH）₃+3H₂．
（4）由表中數據和質量守恒定律可知，乙醇和氧氣反應能生成一氧化碳、二氧化碳和水，
反應的化學方程式為：2C₂H₅OH+5O₂

點燃  .

2CO₂+2CO+6H₂O．
解設生成二氧化碳、一氧化碳水的質量分別為X、Y、Z． 
2C₂H₅OH+5O₂

點燃  .

2CO₂+2CO+6H₂O．
        160     88   56   108
        40g     X    Y     Z

160

40g

=

88

X

=

56

Y

=

108

Z

X=22g，Y=14g，Z=27g．
由此可知，Y是一氧化碳，其中碳元素和氧元素的質量比為：12：16=3：4．故填：3：4．
乙醇中碳元素的質量分數為：

24

46

×100%=52.2%；
汽油中碳元素的質量分數為：

96

114

×100%=84.2%．
則相同條件下，乙醇和汽油分別燃燒時，產生CO較多的是汽油．故填：汽油．
增大可燃物與氧氣的接觸面積可以促進可燃物燃燒．故填：增加空氣的量等．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫方法和相關方面的計算，書寫化學方程式時要遵循質量守恒定律．