【題目】已知一個碳12原子的質量是1.993×10-26Kg，一個原子的質量為9.296×10-26Kg，又知X原子中的質子數比中子數少4，計算下列問題，
（1）X原子的相對原子質量質量； （結果保留整數）
（2）X原子的質子數 。
優翼小幫手同步口算系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，用于清洗龍蝦的“洗蝦粉”中含有檸檬酸鈉、亞硫酸鈉（Na2SO3）等物質，可能對人體的健康產生危害。Na2SO3中S元素的化合價為（ ）
A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．－2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解于水）的方案，實現廢物綜合利用。部分實驗流程如下：
請根據上述實驗流程回答下列問題：
（1）操作1的名稱是 。
（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發生反應的化學方程式為 ， 。
（3）加過量鐵粉后，發生反應的基本反應類型是 ，得到濾渣1的成分為 （填化學式）。
（4）在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應生成Fe3+和水，以便在后續的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，選用雙氧水的優點是 。
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【題目】一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：
下列判斷正確的是（ ）
A．藍色溶液B中陽離子只有Cu2+
B．無色溶液A中一定有NaOH
C．原固體粉末一定有NaCl
D．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）是硫酸法生產太白粉的主要副產物，可用于制備Fe2O3，復印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作。某研究性小組展開了系列研究。
Ⅰ．制備Fe2O3
【資料一】
（1）無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。
（2）綠礬（FeSO47H2O）高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態非金屬氧化物。
（3）SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色。
甲同學用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產物：
實驗過程中發現：A中有 色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是 ，綠礬高溫分解的化學方程式為 。
Ⅱ．制備Fe3O4
乙同學模擬生產復印用Fe3O4粉的實驗流程如下：
【資料二】Fe（OH）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化。
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式依次為：
① ，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2。
由沉淀a獲得Fe3O4的化學方程式為：Fe（OH）2+Fe（OH）2═Fe3O4+4H2O
若制取Fe（OH）2，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅趕O2），膠頭滴管的爭取使用方法是 （填字母）。
Ⅲ．制備還原鐵粉
制備還原鐵粉的工業流程如下：
（1）操作1的名稱是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反應的化學方程式為 。
（2）若將14.06g粗還原鐵粉（假設粗還原鐵粉中雜質僅含少量FexC）在氧氣流中完全反應，得到0.22g
CO2，將相同質量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到0.48gH2（FexC與稀硫酸反應不產生H2）。試通過計算確定FexC的化學式（請寫出計算過程） 。
（3）粗還原鐵粉經加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體。其裝置如圖所示：
SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應持續提供水蒸氣。實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中。生成的氣體 是 ，干燥的SAP材料作用是 。
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【題目】下列實驗操作中正確的是
A. 將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶 B. 給燒杯加熱時墊上石棉網
C. 向燃著的酒精燈里添加酒精 D. 給盛滿液體的試管直接加熱
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【題目】水的好壞直接影響人的健康，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效凈水處理劑．高鐵酸鉀是暗紫色粉末，溶于水中生成紫紅色溶液。下列有關高鐵酸鉀的分析中，正確的是（ ）
A．高鐵酸鉀是一種氧化物 B．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+3價
C．高鐵酸鉀是由三種元素組成 D．高鐵酸鉀中含有單質鐵
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【題目】水是人類寶貴的自然資源。
（1）天然水中含有許多雜質，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和 （填儀器名稱）。
（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
X+Cl2↑+2H2O，X的化學式為 。
（4）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為 。
（5）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
①t1℃時，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
③將t2℃時150g甲的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數為 （計算結果精確到0.1%）。
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