Question

2009年底武廣高速鐵路的開通，標志著我國鐵路事業進入一個嶄新的時代．鋪設無縫鋼軌．需要用大量的鋼鐵．鋼鐵在生活中應用非常廣泛，認識鐵的有關知識很有意義．結合所學知識，完成下題．

(1)鐵有多種氧化物，根據下列信息推斷它們的化學式∶

①某鐵的氧化物中鐵元素的化合價為＋3價，氧元素的化合價為－2價，則該鐵的氧化物的化學式為________________．

②某鐵的氧化物化學式為Fe_xO_y，相對分子質量為72，則該鐵的氧化物的化學式為________．

③某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學方程式為________＋4CO3Fe＋4CO₂，則“”中鐵的氧化物的化學式為________________．

(2)為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6 g生鐵與10％的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖(見下圖)．說明∶生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應．

①鐵完全反應用去鹽酸的質量為________g．

②生鐵中鐵的質量分數為多少？(寫出計算過程，結果保留到小數點后一位)

③某同學列出了如下計算式∶

生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量＝(73＋6－a)g

小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤________________．

④小華另設計了一個實驗方案，即用6 g生鐵粉與20％的硫酸銅溶液反應來分析生鐵中鐵的含量．請你畫出加入硫酸銅溶液質量與固體質量變化關系的曲線．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①Fe2O3　②FeO　③Fe3O4 　　評分說明∶寫成了名稱不給分，元素符號不規范扣0.5分． 　　(2)①73(1分) 　　②(共3分，設未知數和作答共0.5分，建立關系式1分，x結果0.5分，質量分數計算1分) 　　答∶生鐵中鐵的質量分數為93.3％． 　　解∶設與鹽酸反應的鐵的的質量為x．　　0.5分 　　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 　　 　　生鐵中鐵的質量分數為＝(5.6g÷6g)×100％＝93.3％　　1分 　　③溶液質量不包括氫氣質量和剩余雜質的質量，所以還要減去雜質的質量　　(1分) 　　④(抓住起點、折點及曲線走勢給分，不需要標注這些點，共2分)