Question

（2009?咸寧）為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，將粉碎后的15g石灰石樣品（樣品中雜質不溶于水，且不與酸反應）放入燒杯中，然后加入足量的鹽酸完全反應．燒杯中剩余固體質量與加入鹽酸質量的關系如圖所示．請計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（計算結果保留一位小數）．
（2）如果鹽酸的質量分數為7.3%，求恰好反應時鹽酸的質量．

Answer 1

分析：根據圖示可知固體質量的減少量就是參加反應的碳酸鈣質量，根據碳酸鈣的質量除以石灰石樣品的質量乘以百分之百，根據碳酸鈣質量算出氯化氫的質量，再除以7.3%即可．

解答：解：（1）根據圖示，樣品中碳酸鈣的質量為15g-5g=10g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 

10g

15g

×100%=66.7%  
（2）設恰好反應時，氯化氫的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O   （1分）
100  73
10g   x
根據：

100

73

=

10g

x

    解得x=7.3g． 
恰好反應時鹽酸的質量=

7.3g

7.3%

=100g 
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%；恰好反應時鹽酸的質量為100g．
故答案為：（1）66.7%；（2）100g．

點評：解答本題關鍵是要知道固體質量減少的原因是碳酸鈣與鹽酸反應了，所以固體質量減少了多少，參加反應的碳酸鈣的質量就是多少，根據碳酸鈣的質量再進一步進行計算即可．