Question

【題目】（7分）（1）無土栽培是一種農業高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。經檢測發現某無土栽培技術所使用的營養液中含有一定量的NH4NO3。

①NH4NO3由 種元素組成，其相對分子質量為__________。

②NH4NO3中氮元素的質量分數為 。

（2）“氯堿工業”是我國目前化學工業的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃時，取200g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（Cl2）的質量為7.1g，

請分析并計算回答：

①根據質量守恒定律可知，上述反應中x= 。

②上述過程中同時產生H2多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】(1) ①三；80；②35%；(2) ①2；②0.2g.

【解析】(1) ①根據化學式表示的意義可知，NH4NO3由氮、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量為：14×2+1×4+16×3=80；②中氮元素的質量分數為：；

(2) ①根據質量守恒定律，反應前后原子的個數不變，反應后氯原子個數為2，所以反應前也為2，所以得出x=2；

②設生成氫氣的質量為x，

2 71

x 7.1g

x=0.2g

答：產生氫氣的質量為0.2g；

試題分析：(1)根據化學式表示的意義可知，硝酸銨由氮、氫、氧三種元素組成，根據原子個數和相對原子質量計算相對分子質量及元素的質量分數；(2) ①根據質量守恒定律，反應前后原子的個數不變，確定X值；根據方程式中各物質的質量比和生成氯氣的質量計算生成氫氣質量.