Question

【題目】通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。

請回答下列問題：

（1）步驟①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?___________________

（2）進行步驟①后，如何判斷BaCl2是否過量?_______________________________

（3）加入Na2CO3的目的是什么?_______________________________________

（4）以上粗鹽提純的有關操作中需用到的主要儀器有哪些?____________________

（5）該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟。_____________

Answer 1

【答案】會引入新的雜質離子NO3- 取少量上層清液，繼續滴加BaCl2溶液，如沒有白色沉淀出現，則說明BaCl2過量 除去Ca2+、Ba2+ 燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發皿、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗等 還應在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】

（1）在除雜質的同時不能引入新的雜質，硝酸鋇和硫酸鎂生成硫酸鋇和硝酸鎂，故原因是會引入新的雜質離子NO3-

（2）利用硫酸根離子檢驗鋇離子的存在，故判斷BaCl2是否過量的方法是取少量上層清液，繼續滴加BaCl2溶液，如沒有白色沉淀出現，則說明BaCl2過量

（3）在②步后，溶液中存在的物質有：未反應的氯化鋇、氯化鈣，需要將鋇離子和鈣離子除去，故加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+

（4）粗鹽提純的步驟為：溶解、過濾、蒸發，故粗鹽提純的有關操作中需用到的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發皿、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗等

（5）過濾前的溶液中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，反應后兩者都有剩余，需要加入一種試劑將溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子除去，故還應在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉