Question

實驗測知久儲的某NaOH固體中含有水的質量分數為3.5%，含Na₂CO₃的質量分數為6.5%．若取質量為ag的此樣品加入到含HCl質量為bg的稀鹽酸（過量）中，完全反應后加入含NaOH質量為cg的NaOH溶液，恰好中和殘余的鹽酸，則所得溶液蒸干時得到晶體質量可能為（　　）

• A、1.3ag
• B、1.6bg
• C、1.32ag+1.46cg
• D、1.39ag+1.46cg

Answer 1

分析：所得溶液蒸干時得到晶體為氯化鈉，由質量守恒定律可知，氯化鈉中的氯元素的質量等于稀鹽酸中氯元素的質量．

解答：解：由質量守恒定律可知，設所得溶液蒸干時得到晶體質量可能為X，反應前后氯元素的質量為 
bg×

35.5

36.5

=x×

35.5

58.5

       
X=1.6bg                             
故選B．
而從鈉元素守恒的角度考慮則有
原樣品中鈉所對應的氯化鈉的質量為6.5%×a×

23×2

106

×100%（這是碳酸鈉對應的氯化鈉）×

58.5

23

+（1-6.5%-3.5%）×a×

23

40

×100%×

58.5

23

（這是氫氧化鈉對應的氯化鈉）=1.39ag．
而和鹽酸反應的加入的氫氧化鈉對應的氯化鈉的質量為c×

23

40

×100%×

58.5

23

=1.46cg
故生成的氯化鈉總質量為1.39ag+1.46cg．
故D正確．
故選BD．

點評：本題是巧妙的運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過氯元素質量守恒有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力．