Question

為測定一瓶失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數，某同學取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質的總質量為50.4g．計算：
（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為　      　．
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

（1）1：16   （2）6.8%

試題分析：（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為：（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；
（2）根據質量守恒定律可以知道，生成氧氣的質量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g
設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑   
68               32
x               1.6g
=
解得：x=3.4g
此過氧化氫溶液的溶質質量分數為：×100%=6.8%
答：此過氧化氫溶液的溶質質量分數為6.8%．
點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．