Question

18、某學校修操場拉來許多生石灰，實驗員為來年做實驗，用塑料袋裝了一大塊放到實驗室的柜櫥里，但來年用的時候發現，本來堅硬的生石灰已經列成許多小塊，塑料袋也被撐破了．
（1）生石灰變碎的原因是（用化學方程式表示）．
（2）對變碎的白色固體中是否含有碳酸鈣小紅和小童有不同的看法，于是他們設計了實驗：取一鑰匙白色固體（約3g）加入試管中，加入約20mL水，充分震蕩，試管底部有固體剩余，他們得出結論：白色固體中含碳酸鈣．

結合上圖，指出他們實驗的錯誤之處在于

固體溶于水放大量的熱，隨溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小，一定條件下，可能會析出氫氧化鈣固體

．
（3）請你設計實驗鑒定白色固體中含有碳酸鈣．

步  驟	現  象	結  論
取少量白色固體于試管中． 向固體中加入稀鹽酸 ．	產生使石灰水變渾濁的氣體	白色固體中含有碳酸鈣．

（4）由此我們知道，生石灰保存必須注意

要密封保存

．

Answer 1

分析：（1）生石灰的主要成分是氧化鈣，具有吸水性常用作干燥劑，可與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，可用作消毒劑，氫氧化鈣容易和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣．
（2）根據氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低的特點來分析；
（3）根據碳酸鈣的檢驗方法：向固體中加入稀鹽酸會產生二氧化碳氣體來分析；
（4）根據氧化鈣的性質來保存．

解答：解：（1）生石灰的成分為氧化鈣，可與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣容易和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）根據圖示信息可知：固體溶于水會放大量的熱，而隨溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小，一定條件下，可能會析出氫氧化鈣固體，不一定是碳酸鈣固體；
（3）碳酸鈣的檢驗方法：向固體中加入稀鹽酸，會產生使石灰水變渾濁的氣體二氧化碳；
（4）根據氧化鈣易和水、二氧化碳等物質反應，所以生石灰保存時必須注意要密封保存．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）固體溶于水放大量的熱，隨溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小，一定條件下，可能會析出氫氧化鈣固體；
（3）向固體中加稀鹽酸、產生使石灰水變渾濁的氣體；
（4）要密封保存．

點評：本題主要考查氧化鈣的性質以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況，要求學生會根據物質的特征反應來檢驗一些物質的存在與否，培養學生分析和解決問題的能力．