Question

某化學興趣小組的同學采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸并不斷攪拌，不再有氣泡產生時（已知雜質不與稀鹽酸反應），燒杯中剩余物質總和為103.8g．
（1）該實驗中能否用稀硫酸代替稀鹽酸

 

（填“能”或“不能”）．
（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數．（結果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）粉末狀的碳酸鈣可以和稀硫酸反應，可以據此解答；
（2）根據質量守恒定律可以知道生成的二氧化碳質量，結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量，進而求算出樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）塊狀的碳酸鈣與硫酸反應會因為生成微溶硫酸鈣而使反應被阻止發生，而粉末狀的碳酸鈣可以和稀硫酸反應并可以使反應不斷進行，所以能用稀硫酸來代替稀鹽酸；
（2）依據質量守恒定律可知生成的二氧化碳的質量是6g+100g-103.8g=2.2g
設6g樣品中CaCO3的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                      44
x                        2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數為：

5g

6g

×100%=83.3%
故答案為：（1）能；（2）答：樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．