Question

【題目】某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉，取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g，請計算：
（1）產生二氧化碳氣體的質量是g；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為12g+73g﹣80.6g=4.4g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= =

x=10.6g

y=11.7g

則原樣品中氯化鈉的質量為12g﹣10.6g=1.4g

所得溶液中氯化鈉的質量分數為 ×100%≈16.3%

答：反應后所得溶液的溶質質量分數為16.3%

【解析】解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為12g+73g﹣80.6g=4.4g 設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= =
x=10.6g
y=11.7g
則原樣品中氯化鈉的質量為12g﹣10.6g=1.4g
所得溶液中氯化鈉的質量分數為 ×100%≈16.3%．
答：（1）產生二氧化碳氣體的質量是 4.4g；（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為16.3%．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．