Question

相同質量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用，產生H₂的質量與反應時間關系如下圖所示，其中正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：相等質量的鋅和鐵分別與足量的稀鹽酸反應，由于稀鹽酸過量，因此充分反應后放出氫氣的質量大小由金屬決定；根據金屬活動性強弱關系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀鹽酸反應快，鐵與稀鹽酸反應慢，即金屬與鋅的反應時間最短最先完成、鐵完成的反應消耗時間長．
解答：解：由于稀鹽酸過量，因此充分反應后放出氫氣的質量大小由金屬決定，根據化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H_2^↑知每56g鐵生成2g氫氣，根據化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H_2^↑知每65g鋅反應生成2g氫氣，所以相等質量的鐵和鋅與足量稀鹽酸反應鐵生成氫氣多，對于圖象鐵的終點縱坐標應該大于鋅，可排除選項AB；根據金屬活動性強弱關系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀鹽酸反應快，鐵與稀鹽酸反應慢，即金屬與鋅的反應時間最短最先完成、鐵完成的反應消耗時間長．對于圖象又可排除選項D．
故選C．
點評：變化曲線類問題，需要關注曲線的起點、折點及趨勢，根據這三個方面的特殊意義，可正確分析曲線與變化的關系．