化學興趣小組對實驗室的某廢液的成分進行探究，老師告訴他們廢液中可能含有：NaOH、Na
2CO
3、CuSO
4中的一種或幾種．為確定廢液的組成，該小組同學做了如下探究：
[實驗步驟]
（1）小軍觀察到廢液為無色溶液，于是他判斷廢液中一定沒有
CuSO4
CuSO4
．
（2）小敏取出適量廢液，向其中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液呈紅色，她判斷廢液一定含有NaOH．但是小旻提出質疑．他認為小敏的判斷不一定正確，他的理由是
Na2CO3溶液呈堿性
Na2CO3溶液呈堿性
．
（3）為了證明小旻的判斷，小軍取少量廢液于試管中，向廢液中滴加過量的CaCl
2溶液，并不斷振蕩．觀察到有
白色沉淀
白色沉淀
生成，說明廢液中一定有碳酸鈉．
（4）靜置后，取步驟（3）試管中的少量上層清液，滴加幾滴酚酞溶液．小軍觀察到溶液不變色．說明廢液中一定沒有
NaOH
NaOH
．
[實驗結論]
①廢液中含有
Na2CO3
Na2CO3
．
②實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道是不允許的，他們的理由是
廢液易造成水體污染
廢液易造成水體污染
（寫一條）．
[實驗反思]
不僅堿溶液可以使酚酞溶液變紅，Na
2CO
3溶液也能使酚酞溶液變紅．堿溶液可以使酚酞溶液變紅，是因為堿在水溶液中解離出了OH
-，那么Na
2CO
3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞溶液變紅呢？小軍他們又設計了如圖三個實驗，請你和他們一起探究．
①實驗Ⅰ可以證明
Na+不能使酚酞試液變紅
Na+不能使酚酞試液變紅
．
②實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是
水分子不能使酚酞變紅
水分子不能使酚酞變紅
．小組內有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他們的理由是
酚酞試液中含有水分子
酚酞試液中含有水分子
．
③實驗Ⅲ滴入Na
2CO
3溶液，振蕩，酚酞溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的CaCl
2溶液，紅色逐漸消失，同時還觀察到產生
產生白色沉淀
產生白色沉淀
現象．反應的化學方程式為
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論：CO
32-可以使酚酞溶液變紅．
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”表示氫原子，“
”表示氧原子，若它們構成的分子在一定條件下發生如下圖所示的變化．
