Question

【題目】家庭中長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成 分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用酸溶液來清除水垢。小明同學想通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，他將過量的稀鹽酸加入到200 g水垢中（假定水垢中雜質不與酸反應），并將產生的CO2氣體全部通入到足量的NaOH溶液中（不考慮鹽酸的揮發性），NaOH溶液增加的質量與反應時間的關系如圖所示，

試根據題意回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現象是 。

（2）從圖中可知，NaOH溶液吸收的CO2氣體的總質量為_______g。

（3）在水垢中加入稀鹽酸時，所發生的中和反應的化學方程式為 。

（4）計算水垢中碳酸鈣的質量分數（寫出相應的計算過程，結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）冒氣泡或固體溶解

（2）66

（3）Mg（OH）2+ 2HCl ＝ MgCl2+2H2O

（4）75.0%

【解析】

試題分析：滴入鹽酸后會和水垢的主要成分碳酸鈣反應產生二氧化碳氣體，所以現象是有氣泡冒出；從圖中可知，NaOH溶液吸收的CO2氣體的總質量為66克，因為氫氧化鈉和二氧化碳反應使得氫氧化鈉的質量增大，一直到反應結束，質量就不再變化了；其中水垢中的氫氧化鎂屬于堿，鹽酸屬于酸，二者反應屬于中和反應。解：設水垢中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 66g

列比例式得： 100 / x = 44 / 66 g

x=150g

150g/200g×100% ==75.0%