Question

7．一包固體粉末，可能含有Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃、NaCl、Na₂SO₄中的一種或幾種，為探究其成分，設(shè)計以下實驗進行探究：
（1）取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液；
（2）取少量（1）中的溶液于試管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
（3）向（2）中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的HNO₃，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解．
【實驗結(jié)論】：
a、固體粉末中一定不存在Fe₂（SO₄）₃，一定存在Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能存在NaCl；
b、寫出（3）中反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．
取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液，所以樣品中一定不含硫酸鐵；取少量（1）中的溶液于試管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或兩種都有；向（2）中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的HNO₃，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，所以樣品中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，可能含有氯化鈉，所以
a、固體粉末中一定不存在Fe₂（SO₄）₃，一定存在Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能存在NaCl；
b、（3）中的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Fe₂（SO₄）₃，Na₂CO₃、Na₂SO₄，NaCl；
b、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．