Question

如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）在

t₁

℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₂℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

20%

．若要把該飽和溶液125g稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，應(yīng)加水

125

g．
（3）t₂℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t₁℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是

B

．此時屬于飽和溶液的是

A

．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（3）據(jù)AB的溶解度隨溫度的變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答．

解答：解：（1）t₁℃時A和B的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（2）t₂℃時A的溶解度是25g，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

25g

125g

×100%=20%；若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，設(shè)應(yīng)加水的質(zhì)量為x，則有（x+125g）×10%=125g×20%，解得x=125g；
（3）A的溶解度隨溫度的降低而減小，B的溶解度隨溫度的降低而增大，所以t₂℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t₁℃，甲析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，依然是飽和溶液，B溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變；
故答案為：（1）t₁； （2）20%； 125；（3）B； A．

點評：本題考查了對溶解度概念的了解、溶解度曲線的意義和應(yīng)用，及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，能較好考查學(xué)生分析解決問題的能力，要使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減半，加入水的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量．