Question

【題目】實驗室有一瓶溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，使用后忘蓋瓶塞，某興趣小組同學欲探究該氫氧化鈉溶液樣品中溶質的成分及含量，進行如下實驗探究。請你分析并計算。

（實驗過程）

（實驗結論）

該氫氧化鈉溶液樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉。

（1）若濾液b中只含有一種陰離子，請你寫出濾液a與試劑X發生反應的化學方程式_______________。

（2）請你結合上述實驗數據，計算該氫氧化鈉溶液樣品中碳酸鈉的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（3）該氫氧化鈉溶液樣品中氫氧化鈉的溶質質量分數為 。

Answer 1

【答案】（1）NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑（2）5.3%（3）4%

【解析】

（1）樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量的氯化鋇后，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此過濾后濾液a中含有氫氧化鈉，氯化鈉，氯化鋇，濾液a中加入試劑X，加熱后產生刺激性氣味，且濾液b中只含有一種陰離子，因此試劑X是氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水以及有刺激性氣味的氨氣，反應的化學方程式為：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑。故填：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑。

（2）該氫氧化鈉溶液樣品中碳酸鈉的溶質質量為x。

x=5.3g

碳酸鈉的溶質質量分數==5.3%

答：氫氧化鈉溶液樣品中碳酸鈉的溶質質量分數為5.3%。

（3）設變質的氫氧化鈉的質量為y。

y=4g

氫氧化鈉溶液樣品中氫氧化鈉的溶質質量分數==4%