Question

生活無處不化學，請同學們用學過的化學知識來解決生活中的問題：
（1）在稀硫酸、熟石灰、食鹽、純堿、硫酸銅、硝酸鉀中選擇合適的物質，將其化學式填入下列空格中：可檢驗酒精中是否含有水的是

CuSO₄

；可用做復合肥的是

KNO₃

；可用于除去金屬表面氧化物的是

H₂SO₄

；可做食品調味劑的是

NaCl

；可做建筑材料的是

Ca（OH）₂

；可做廚房洗滌劑的是

Na₂CO₃

．
（2）溶液的酸堿度常用

pH

來表示，它的范圍在

0～14

之間，測定它的最簡便方法是用

pH試紙

；某土壤的PH為5，這種土壤顯

酸

性，農業上常用

熟石灰

來改良酸性土壤．
（3）有少量氫氧化鈉溶液的試管中，滴入幾滴酚酞試液，溶液呈

紅

色，再慢慢地加入稀鹽酸，并不斷振蕩至溶液剛好呈無色時，溶液顯

中

性，此反應化學方程式是

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

，它屬于

復分解反應

（填基本反應類型）．
（4）為除去鐵釘上的銹跡，某學生將帶鐵銹的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈

黃

色．這是因為（用化學方程式表示）

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

，不一會兒，又看到鐵釘表面有

氣泡

產生，這是因為（用化學方程式表示）

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據物質的性質決定用途分析
（2）根據溶液酸堿度的測量方法及酸堿度與酸堿性的關系分析
（3）根據鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應的過程分析
（4）根據鹽酸的化學性質分析

解答：解：（1）白色硫酸銅粉末與水能變藍，因此可檢驗酒精中是否含有水；硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥；硫酸能與金屬氧化物反應，可用于除去金屬表面氧化物；氯化鈉可做食品調味劑；石灰漿可用來抹墻，可做建筑材料；碳酸鈉溶液呈堿性，可除油污，故可做廚房洗滌劑，根據化合價及書寫化學式的原則分別寫出它們的化學式為
（1）CuSO₄； KNO₃； H₂SO₄； NaCl； Ca（OH）₂； Na₂CO₃
（2）溶液的酸堿度常用 pH來表示，它的范圍在 0～14之間，測定它的最簡便方法是用 pH試紙；PH小于7呈酸性，故pH為5的這種土壤顯 酸性，農業上常用 熟石灰來改良酸性土壤．
（3）氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變 紅色，氫氧化鈉與鹽酸反應，堿性慢慢減弱，當恰好完全反應時溶液為氯化鈉溶液，呈中性，此反應化學方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H₂O，該反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于 復分解反應
（4）鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色，化學方程式為 Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O當鐵銹完全反應后鹽酸繼續與鐵反應生成氫氣，因此看到有氣泡生成，化學方程式為 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
故答案為：（1）CuSO₄； KNO₃； H₂SO₄； NaCl； Ca（OH）₂； Na₂CO₃．
（2）pH 0～14 pH試紙； 酸 熟石灰．
（3）紅 中 NaOH+HCl═NaCl+H₂O，復分解反應
（4）黃 Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，氣泡 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

點評：本題考查酸堿鹽中的基礎知識，應熟練掌握．