Question

（2012?歷城區(qū)三模）現(xiàn)欲通過實驗確定一固體混合物A的成分，已知可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuO、Cu五種物質(zhì)中的兩種或多種．為驗證其成分，進行如下實驗（假設(shè)有關(guān)化學反應均恰好完全反應）：
第一步：取少量的固體樣品A放入一只燒杯中，加入足量的稀鹽酸充分溶解，只得到無色氣體B和藍色濾液C．
第二步：向藍色濾液C中加入適量的NaOH溶液，過濾，出現(xiàn)藍色沉淀D和濾液E，再向濾液E中滴加適量BaCl₂溶液和稀硝酸，過濾得到無色溶液F和白色沉淀G．
根據(jù)以上實驗過程和現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）B物質(zhì)是（寫化學式）

CO₂

．
（2）混合物A中一定存在的物質(zhì)是（寫化學式）

Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuO

．
（3）濾液F中，一定大量存在的陽離子是（寫離子符號）

Na⁺

．
（4）寫出向藍色濾液C中加入適量NaOH溶液反應的化學方程式

CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl

．
（5）某小組同學想進一步探究固體混合物A中不能確定的物質(zhì)是否存在，設(shè)計了如下步驟：
①取適量的固體混合物A放入一只燒杯中，加入足量的水充分溶解，然后過濾，得到濾液M．
②甲同學向其中一份濾液M中逐滴加入適量Ba（NO₃）₂溶液，乙同學向另一份濾液M中逐滴加入適量BaCl₂溶液，過濾，得到濾液，他們分別向此濾液中滴加少量AgNO₃溶液和稀硝酸，兩位同學得到了不同的現(xiàn)象和結(jié)論．你同意甲、乙哪位同學的做法

甲同學

，對比分析該同學向濾液M中加入該溶液的原因是

除去溶液中的碳酸根離子和硫酸根離子

．該同學得到的結(jié)論是

不存在氯化鈉

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳進行分析；（2）根據(jù)銅不會與鹽酸反應，也不會溶于水，藍色溶液是氧化銅與鹽酸反應制取的，向濾液E中滴加適量BaCl₂溶液和稀硝酸，過濾得到無色溶液F和白色沉淀，可知混合溶液中含有硫酸根離子進行分析；（3）根據(jù)陽離子中的銅離子被沉淀了，只剩下鈉離子進行分析；（4）藍色溶液是氧化銅與鹽酸反應制取的氯化銅，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉與氯化銅發(fā)生反應進行分析；（5）根據(jù)加入鋇離子是為了沉淀除去碳酸根離子和硫酸根離子，如果加入氯化鋇會引入氯離子，而不能驗證原來溶液中是否含有氯離子．

解答：解：（1）五種物質(zhì)中會與鹽酸反應生成氣體的只有碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故答案為：CO₂ ；
（2）加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明混合物中一定含有碳酸鈉，固體樣品A加入足量的稀鹽酸充分溶解，只得到無色氣體B和藍色濾液C，說明溶液中有銅離子，銅不會與鹽酸反應，也不會溶于水，所以固體樣品A中一定含有氧化銅，向濾液E中滴加適量BaCl₂溶液和稀硝酸，過濾得到無色溶液F和白色沉淀G，說明溶液中含有硫酸根離子，所以固體樣品A中含有硫酸鈉；
（3）溶液中存在的陽離子有：鈉離子、銅離子、鋇離子，而銅離子與氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅沉淀，被除掉了，鋇離子與硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀，也被過濾掉了，所以濾液F中，一定大量存在的陽離子是鈉離子，即：Na⁺；
（4）藍色溶液是氧化銅與鹽酸反應制取的氯化銅，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉與氯化銅發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，用觀察法配平即可，氫氧化銅后面標上沉淀符號，所以方程式是：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（5）加入鋇離子是為了沉淀除去碳酸根離子和硫酸根離子，防止對驗證氯離子產(chǎn)生干擾，如果加入氯化鋇會引入氯離子，而不能驗證原來溶液中是否含有氯離子，所以甲同學是對的，而乙同學加入氯化鋇，引入了氯離子，再加入硝酸銀和硝酸，一定能產(chǎn)生白色沉淀，而甲和乙同學現(xiàn)象不同，說明甲同學沒有產(chǎn)生沉淀，所以固體A中不含有氯化鈉．
故答案為：（1）CO₂；（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuO；（3）Na⁺；（4）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；（5）甲同學；除去溶液中的碳酸根離子和硫酸根離子；不存在氯化鈉．

點評：在解此類題時，首先根據(jù)題中的條件推出一定存在的物質(zhì)，對現(xiàn)象沒有影響的，視為可能存在，然后再結(jié)合原題進行驗證．