Question

加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物29.6g，待反應完全后，冷卻，稱量得到20g固體剩余物質，則二氧化錳的質量是多少？

Answer 1

分析：氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應中二氧化錳為催化劑其質量在變化前后質量不變；由于反應產生氣體氧氣，根據質量守恒定律，完全反應前后固體物質的質量差即為放出氧氣的質量；
利用反應得到氧氣的質量，根據反應的化學方程式，可計算參加反應氯酸鉀質量或生成氯化鉀質量，由反應前后固體質量與所計算氯酸鉀或氯化鉀質量差，可得混合物中二氧化錳的質量．

解答：解：設原混合物中KClO₃質量為x，依題意可知完全反應后生成氧氣的質量為：29.6g-20g=9.6g
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
   245           96
    x            9.6g

245

96

=

x

9.6g

   x=24.5g
則原混合物中二氧化錳的質量為：29.6g-24.5g=5.1g
答：原混合物中二氧化錳的質量為5.1g．

點評：根據質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量；利用二氧化錳為反應的催化劑，反應前后質量不變，由混合物質量與參加反應的氯酸鉀質量差可求得二氧化錳的質量．