Question

（2013?黃岡模擬）稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g，放入燒杯中，加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應．待反應完全后過濾，稱得濾液的質量為200g．計算：
（1）原固體混合物中的硝酸銀的質量分數為多少？
（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可以計算出生成的氯化銀沉淀的質量，進而根據反應的化學方程式可計算出原固體混合物中的硝酸銀的質量及質量分數．
（2）由反應的化學方程式可知，恰好完全反應后所得濾液為硝酸鈉溶液，根據反應的化學方程式可計算出生成硝酸鈉的質量，據此結合溶質的質量分數的計算公式計算出反應后濾液的質量分數即可．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成的氯化銀沉淀的質量為：40g+188.7g-200g=28.7g，
設固體混合物中的硝酸銀的質量為x，生成硝酸鈉的質量為y，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
170         143.5    85       
 x          28.7g    y

170

143.5

=

x

28.7g

     x=34g

34g

40g

×100%=85%．
（2）恰好完全反應后所得濾液為硝酸鈉溶液，

143.5

85

=

28.7g

y

    y=17g
所得濾液中溶質的質量分數為

17g+40g-34g

200g

×100%=11.5%．
答：（1）原固體混合物中的硝酸銀的質量分數為85%；
（2）所得濾液中溶質的質量分數為11.5%．

點評：本題難度不大，考查根據化學方程式的計算，根據質量守恒定律可以計算出生成的沉淀的質量是正確解答本題的關鍵．